Question

已知：95℃时，K_W=1.0×10^－12.在该温度下,测得0.1mol·L^－1Na₂A溶液pH=6,则下列说法正确的是

A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂AH⁺+HA^-，HA^－ H⁺+A^2-

B．（NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

D．等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

Answer

B

【解析】

试题分析：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H2A是强酸。A．H2A是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H2A== 2H++ A2-；错误；B．根据物料守恒可得：c（NH4+）>c（A2-）；（NH4）2A是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以c(H+）>c（OH－）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c（A2-）>c(H+）。故溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），正确；C．由于H2A是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L-l的H2A溶液c(H+）=0.02mol/L，pH<2，错误；D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液中由于后者的n(H+)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn反应，溶液产生的H2一样多，若酸相对来说不足量，则H2A溶液产生的H2多，错误。

考点：考查电解质的强弱、溶液的酸碱性、离子浓度的大小比较的知识。