(13分)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表:
化合物 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点,/℃ | 溶解度/l00g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下:
①在50mL三颈烧瓶中,加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸, 3~4滴浓硫酸,投入沸石。安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,水洗, 10% Na2CO3洗涤,再水洗,最后转移至锥形瓶,干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中,常压蒸馏,收集馏分,得15.1 g乙酸正丁酯。
请回答有关问题:
(1)冷水应该从冷凝管 (填a或b)端管口通入。
(2)仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。
(3)步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是: 。
(4)步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是 。
(5)进行分液操作时,使用的漏斗是____ (填选项)。
(6)步骤③在进行蒸馏操作时,若从118℃开始收集馏分,产率偏___ (填“高”或者“低”)原因是____
(7)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是 。
已知:95℃时,KW=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是
A.H2A在水溶液中的电离方程式为:H2AH++HA-,HA- H++A2-
B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2
D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应,H2A溶液产生的H2多
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 淀粉与稀H2SO4共热,再加银 氨溶液水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉水解产物无还原性 |
B | 向某溶液中先滴加氯水,再滴 加少量KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+ |
C | 向NaAlO2溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液 |
有白色沉淀产生 | 验证两者都发生了水解反 应,且相互促进 |
D | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图,则下列叙述正确的是
A.该反应的化学方程式为A+3B 2C
B.在tl s时,v(A)正=0
C.(t1+l0)s时再充入0.4 molA和0.25 mol B,反应物A的转化率增大
D.若该反应在绝热容器中进行,也在tl时刻达到平衡
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:X<Z <W
B.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W
D.室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
下列离子方程式正确的是
A.用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑
B.Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合:Fe3++SO42-+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
C.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O
D.Cu溶于浓HNO3:Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O