化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )
A．氧化镁用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
【化学——选修5有机化学基础】（15分）
芳香族化合物A，分子式为C9H9OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1）A的结构简式为 。
（2）A→E的反应条件为 ；C→D的反应类型为 。
（3）写出B→C第①步的反应方程式 。
（4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有
的芳香族化合物的同分异构体有___ _种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。
（5）已知：
由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B：
反应I的试剂及条件为 ：反应IV所用物质的名称为 ；
反应III的化学方程式为 。
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
（4）下列分子既不存在s-p
键，也不存在p-p
键的是 。
A． HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为
，写出CN－的等电子体的分子式 （写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____ 。已知该氧化物的密度是
g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为____ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___ 。
（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。
（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是： 。
（5）“焙烧2”的目的是： 。
（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为______________________________。
（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为 。
（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218.4 kJ·mol-l（反应I）
CaSO4（s）+2CO（g）
CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反应II）
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2(g)
CaS（s）+3CO2（g）的△H= ；平衡常数K=____ （用K1，K2表示）。
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
前100 s 内v（SO2）= mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为 。
（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____ 。
A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
B．v（CO）=v（CO2）
C．CO的转化率达到了最大限度
D．体系内气体压强不再发生变化
（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS(s)+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是
____ 。
②图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的
理由是____ 。
（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：4FeO42-+10H2O 
4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
电解法 | 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应 |
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____ ________________。
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应
式为 。
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为____ ，正极反应为：____ 。
（4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____ mol。
