Question

（10分）按要求完成下列各题。

（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：                       。

（2）ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式：                                            。

（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为：                                                           。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为            。

（4）(CN)₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                  

                                               。

Answer

（每空2分）（1）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O

（2）2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-

（3）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O 2:1

（4）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O

【解析】

试题分析：（1）黄绿色气体是氯气，说明氧化铅与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O

（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，则氯气被还原为氯离子，离子方程式为2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-

（3）根据氧化还原反应理论，MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，同时氯酸钾被还原为氯化钾，反应的化学方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O；K2MnO4中的Mn的化合价是+6价，KMnO4中Mn的化合价是+7价，而MnO2中Mn的化合价是+4价，根据得失电子守恒规律，KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1；

（4）仿照氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，(CN)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O

考点：考查化学方程式的判断与书写