碳及其化合物有广泛应用。
(1)工业冶炼铝,以石墨为阳极。阳极反应式为 ,可能发生副反应有 。
(2)一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池,负极反应式为 。
(3)向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体(标准状况)恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式: 。(只用一个离子方程式表示)
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。
(4)已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热= 。
(5)某温度下,发生可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g),在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示:
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相对实验I,实验II可能改变的条件可能是 ,该温度下,平衡常数= 。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。(填序号)
工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示,已知此反应是放热反应。
NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)= NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl
(1)利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去.制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有:a.石灰石 b.生石灰 c.6mol/L盐酸 d.稀硫酸
e.浓氨水 f.饱和氯化钠溶液。
①A中制备气体时,所需药品是(选填字母代 号) ;
①B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是 ;
③在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式为 ;
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。
(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验:
①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号) ;
A.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为 、 、 ;
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。
向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物,然后加入过量的盐酸,产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中(不考虑发生钝化),产生的气体(标准状况下测定)如图所示,假设HNO3的还原产物为NO与NO2,那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?(假设浓度小于9mol/L为稀HNO3)( )
A. t1B.t2C.t3D.t4
某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是CO2的2倍(相同条件),它含有“”的且只含一个官能团的同分异构体有( )。
A.4种 B.5种 C.6种 D.8种
已知NO2与N2O4相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H=-24.4kJ/mol在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是( )
A.前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L·min)
B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.76kJ
C.a,b,c,d四点中v正与v逆均相等
D.25min时,导致平衡移动的原因是升温
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
A.充电过程是化学能转化为电能的过程
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
C.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
D.放电时负极附近溶液的碱性不变