(16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
(1) 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________
(2)下列有关配制过程中说法错误的是________(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II. 探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(18分)I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
(1) 该反应中的还原剂是________。
(2) 该反应中,发生还原反应的过程是________→________。
(3) 写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_____________________ __ 。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O ①
MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH- ②
MnO+e-===MnO(溶液绿色) ③
(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a. 氧化性:PbO2>KMnO4
b. 还原性:PbO2>KMnO4
c. 该反应可以用盐酸酸化
(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
① ________KMnO4+________K2S+______( )===________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+______( )。
② 若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为________。
(10分)某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量,回答以下问题:
(1)待测液中是否含有SO42-、SO32-:_____________________ 。
(2)沉淀B的化学式为_________;生成沉淀B的离子方程式为
___________________ __。
(3)根据以上实验,待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。
(14分) I、(1)下列物质中属于强电解质的是 ;(2)属于弱电解质的
是 ;(3)属于非电解质的是 。(填序号)
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)
(2)反应中,被还原的物质是 ,Cr2(SO4)3是 剂。
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为
A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.8 mol D.0.9 mol
在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36 g,若装满CO2称其质量为42 g,若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是( )
A.16 B.32 C.64 D.128