Question

室温下，将0．100 0 mol·L^－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体   积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（     ）

A．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a到b点的水溶液导电性依次增强

C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L^－1

D．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5

Answer

A

【解析】

试题分析：A．b点时溶液为中性，根据电荷守恒可得c(M+)+c(H+)＝c(Clˉ)+c(OH-)．由于溶液为中性。所以c(H+)＝c(OH-)。两式相减可得c(M+)＝c(Clˉ)。错误。B．a到b点的水溶液中的电解质由弱电解质变为强电解质，自由移动的离子的浓度逐渐增大，所以导电性依次增强。正确。C．在pH=7时消耗的HCl的体积为20ml,因为在此时酸碱的物质的量相等。所以该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol/L．正确。D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5。正确。

考点：考查溶液的离子浓度的关系、弱电解质发生酸碱中和时溶液的导电性及电离平衡常数的计算的知识。