Question

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是（     ）

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

Answer

A

【解析】

试题分析：某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，A．CH3COOH是弱酸,部分电离，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋。pH=3，则c(H＋)=10-3mol/L．c(CH3COOH)> c(H＋)=10-3mol/L；NaOH是强碱，完全电离。pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L．若二者等体积混合，则酸已经电离的部分恰好被中和，由于破坏了酸的电离平衡，未电离的酸分子将继续电离，使溶液显酸性。正确。B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成。则二者恰好发生中和反应产生CH3COONa。由于该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子CH3COO－会发生水解反应CH3COO－＋H2OCH3COOH+ OH－。当最终达到平衡时c(OH-)> c(H＋)。溶液显碱性，与题意不符。错误。C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，否则违背电荷守恒。错误。D．加入适量氨水，若溶液呈中性c(CH3COO－)等于c(Na＋)、c(NH4＋)之和，若呈酸性，c(CH3COO－)大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和；若呈碱性，则c(CH3COO－)小于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。错误。

考点：考查含有相同离子的溶液的配制及离子浓度的大小比较的知识。