Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合： c(CH₃COO^-) +c(OH^-) ==c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A符合电荷守恒的原则。正确。B．当溶液的浓度相等时碱的电量大于盐的水解。而且形成盐的酸的酸性越弱，盐水解的程度就越大。因此pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的浓度关系是c(NaOH)＜c(Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。错误。C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由于CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解程度，所以溶液显酸性。根据电荷守恒可得c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(Na+)；根据物料守恒可得c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+)。两式联立可得c(CH3COO-) +2c(OH-) ==2c(H+) + c(CH3COOH)．错误。D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA－的电离作用大于其水解作用。但是无论的电离还是水解程度都是很微弱的。溶液中主要还是以盐的离子形式存在。在溶液中除了HA－的电离还存在水的电离作用，因此c(H+)＞c(A2-)。故c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)。错误。

考点：考查盐的电离和水解平衡、离子浓度的大小比较及物质浓度的关系的知识。、