Question

根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	还原性： Al＞Mg＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色	沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

Answer

C

【解析】

试题分析：设计原电池的条件之一为自发的氧化还原反应，Al-NaOH-Mg构成的原电池，铝与NaOH溶液反应做负极，Mg-H2SO4-Cu构成的原电池，镁比铜活泼做负极，实验现象对，还原性的比较所用的试剂应该都在酸溶液中结论错，A错误；实验流程中开始通入过量的氯气，导致与最后一个棉球中溶液反应的气体可能是氯气，B错误；向白色沉淀的溶液中再加入过量KBr溶液，再滴入KI,Br- I-的浓度很低，白色沉淀先变淡黄色后变黄色，说明沉淀发生转化，一定是平衡移动的结果，C正确；非金属性强弱的判断标准之一为非金属最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，盐酸应换成硫酸，D错误

考点：考察氧化性、还原性强弱的判断，沉淀溶解平衡的应用，非金属强弱的判断。