Question

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

B．通入CO₂的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na₂CO₃) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) = 1: 1

Answer

A

【解析】

试题分析：当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，充分反应后发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能情况，在加入盐酸100mL时，无论NaOH 、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na+)=n(Cl-)所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02moL,NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L，A正确；体积必须在标准状况下测定，B错误；盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O消耗盐酸0.015moL，生成CO2 0.015moL，设所得溶液中的Na2CO3 为ⅹmoL NaHCO3为y moL,根据原子守恒：2ⅹ+y=0.02 ; x+y=0.015解得x=0.005 y=0.01所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1,C、D都错误。

考点：考察元素化合物的性质及定量运算。