Question

（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：

（1）B的电子式为____________________。

（2）H生成I的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　            。

（3）G在同主族同类物质中稳定性最强____，也是沸点最高的     。（判断正误填“是”或“否”）

（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为__________ 。

（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　                         。

（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序    。

（7）25℃时pH＝9的B溶液和pH＝9的G溶液中，水的电离程度B___________G(填>，<或=)。

Answer

（1）略（2）2SO2+O22SO3 （3） 是；否 （4）Fe(NO3)2

(5) NH4++HSO3-+2OH- NH3 ↑+SO32-+2H2O

(6) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH- ] (7) =

【解析】

试题分析：能使紫色石蕊溶液变蓝的无色气体G为NH3 ,发生反应能生成氨气的是铵盐与强碱反应，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成且C是酸式盐，则C为亚硫酸氢铵，B的焰色反应为黄色，则B为NaOH，（1）D和G相遇有大量白烟生成，D为盐酸或硝酸，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，则D为盐酸，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F(红褐色沉淀为Fe(OH)3),则A为硝酸亚铁。（3）同主族元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以G在同主族同类物质中稳定性最强，同主族元素气态氢化物的沸点逐渐升高，NH3因存在氢键略有增加，所以氨气的沸点最高错误（4）A溶液中加入D（盐酸），A溶液的颜色由浅绿色（Fe2+的颜色）变黄（Fe3+的颜色），说明两种溶液混合后有氧化性，所以A为Fe(NO3)2 (5) 亚硫酸氢铵与过量NaOH溶液反应（以少定多），方程式为：NH4++HSO3-+2OH- NH3 ↑+SO32-+2H2O（6）C与D溶液恰好反应，所得溶液为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，所以离子浓度排序为：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH- ] (7) pH＝9的NaOH溶液与PH=9的氨水，它们为碱，对水的电离起到同等程度的抑制作用，所以水的电离程度B=G

考点：考察元素与化合物，物质的推断，盐的水解，离子方程式的书写等知识。