Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；  ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；  ③1s²2s²2p³；  ④1s²2s²2p⁵。

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①    B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①        D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：A、②的最外层是3p3，是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能大于①，③与②同主族，②的第一电离能小，④的最外层是2p5，第一电离能最大，所以第一电离能：④＞③＞②＞①，正确；B、根据原子半径的比较，④是第二周期元素，原子半径最小，错误；C、同周期元素电负性随核电荷数的增加而增大，同主族元素，随核电荷数的增加而减小，所以电负性：④＞③＞①>②，错误；D、④是F元素，无正价，①的最高正化合价最高，错误，答案选A。

考点：考查原子的核外电子排布与电离能、电负性、原子半径、化合价的关系