Question

（13分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH^＋₄、Fe^2＋、Fe³⁺、CO^2－₃、SO^2－₃、SO^2－₄、Cl^－、NO^－₃中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）反应③的化学方程式为_________________________________________________。

（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：

①中生成A________________________________________________________。

⑤_______________________________________________________________。

（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是________________________________，可能含有的离子是________________________________。

Answer

（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（2）Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；

（3）3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+。

【解析】

试题分析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，则溶液中含有硝酸，有气体生成，说明该气体是硝酸的还原产物NO，则原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液由气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀H是氢氧化铁沉淀，通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：

（1）反应③是NO与氧气反应生成的二氧化氮再与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；

（3）①中生成A的离子方程式为3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以⑤的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-，可能含有Cl-、Fe3+。

考点：考查溶液中离子的判断，离子方程式的书写