Question

市售氯化钾中所含杂质以Na⁺和Mg²⁺为主，也含有少量S、Fe³⁺等。提纯过程如下：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有　　　　　　；操作Ⅱ的主要步骤是　        。

（2）滤渣b的主要成分是　                                       。

（3）检验BaCl₂溶液是否加入过量，其详细操作过程为

　                                                             。

（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是　　　　，进一步提纯的方法是　                                                        。

(已知NaCl溶解度受温度影响较小)

Answer

（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （2）CaCO3、BaCO3

（3）向上层清液中滴加BaCl2溶液，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量

（4）焰色反应 重结晶

【解析】

试题分析：加入石灰水可以将Mg2+和Fe3+分别转化成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入BaCl2溶液，可以将S转化成BaSO4沉淀，过滤后得到的溶液a中含有Na+、Ca2+和Ba2+。向溶液a中加入K2CO3可以将Ca2+和Ba2+转化成CaCO3和BaCO3沉淀，然后过滤即可除去，得到的溶液b中含有Na+、K+和C，加入过量的盐酸即可将C除去，得到NaCl和KCl的混合物，最后利用KCl的溶解度受温度影响大而NaCl的溶解度受温度影响小的原理，采用加热蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤的方法即可得到比较纯净的KCl晶体，溶液中剩余NaCl溶液。检验KCl晶体中可能含有的少量NaCl，可以用铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，若看到黄色火焰，则说明含有NaCl，除去KCl晶体中的少量NaCl，可以采取重结晶的方法。

考点：常见物质的检验、分离和提纯