Question

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　　　，①中发生反应的离子方程式为      

　                                                               。

（2）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　      。

（3）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　        。

（4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为                                                              

　                                                              。

Answer

（1）BaCl2 +Ba2+====BaSO4↓、+Ba2+====BaCO3↓

（2）K2CO3 除去A中的Ba2+

（3）盐酸 +2H+====CO2↑+H2O

（4）98．40%

【解析】

试题分析：（1）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的钡离子，又不能引入其他离子，因此选用BaCl2溶液，与和均能反应。

（2）要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的Ba2+，又不能引入其他杂质且过量离子较易除去，因此选用K2CO3。

（3）要除掉多余的碳酸根离子，要滴加过量的盐酸。

（4）硝酸银的物质的量就是氯化钾的物质的量，则纯度为0．002 562×74．5×4÷0．775 9=0．984 0；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。

考点：常见物质的检验、分离和提纯，化学计算