Question

（1）将标准状况下的2．24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，求：

①所得盐酸的物质的量浓度；②所得盐酸中溶质微粒的个数。

（2）某老师在教学时需制备标准状况下2．24 L氢气，拟用足量锌粒和4 mol·L^-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升?

Answer

（1）①0．5 mol·L-1 ②0．2 mol （2）50 mL

【解析】

试题分析：（1）①求物质的量浓度，从概念分析，就是求1 L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。n(HCl)==0．1 mol，c(HCl)==0．5 mol·L-1。②首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HClH++Cl-，每摩尔HCl可电离出1 mol H+和1 mol Cl-，故0．1 mol HCl可电离出0．1 mol H+和0．1 mol Cl-，共0．2 mol溶质微粒。

（2）这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反应的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和真实量(注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位)，列比例求解即可。

设至少需这样的盐酸xL，

2HCl + Zn====ZnCl2+H2↑

2 mol 22．4 L

xL×4 mol·L-1 2．24 L

=，x=0．05

即至少需这样的盐酸0．05 L，为50 mL。

考点：溶液的配制及分析