Question

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L^-1的稀硫酸。

（1）若采用18 mol·L^-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为　　　　。

（2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                

　                                                                。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　           。

③定容的正确操作是　                                             。

（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处                                         

　                                                               。

Answer

（1）20．0 mL

（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中

②使溶质完全转移到容量瓶中

③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切

（3）不正确。错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中

【解析】

试题分析：（1）假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol·L-1=100 mL×3．6 mol·L-1，求得：V=20．0 mL。

（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

考点：溶液的配制及分析