Question

某白色固体钠盐95 g与足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无味的气体22．4 L(标准状况)，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是　(　　)

A．白色固体为纯净物

B．白色固体为混合物

C．白色固体中两物质的质量比可能为42∶53

D．白色固体中两物质的物质的量之比为2∶1

Answer

B、C

【解析】

试题分析：无色、无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO2，所以该钠盐可能全部是Na2CO3，可能全部是NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。n(CO2)==1 mol，该钠盐的(平均)摩尔质量为M==95 g·mol-1，介于Na2CO3(106 g·mol-1)和NaHCO3(84 g·mol-1)之间，所以该钠盐是Na2CO3和NaHCO3的混合物。设n(Na2CO3)=x，n(NaHCO3)=y，则有：n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=x+y=

1 mol，x·106 g·mol-1+y·84 g·mol-1=95 g，解得：x=0．5 mol，y=0．5 mol，即其物质的量之比为1∶1，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)=(0．5 mol×106 g·mol-1)∶(0．5 mol×84 g·mol-1)= 53∶42，

则m(NaHCO3)∶m(Na2CO3)=42∶53，C选项正确。

考点：碳酸钠的性质与应用