Question

下图表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸时产生CO₂的过程。

（1）写出a点以前发生反应的化学方程式：                             

　                                                              。

（2）写出a到b点发生反应的化学方程式：                             

　                                                               。

（3）若某Na₂CO₃溶液中含mmol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HC的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于　　　　mol(用含字母m的代数式表示)。

Answer

（1）Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

（2）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O

（3）4m/3

【解析】

试题分析：a点前无CO2产生，说明盐酸只把Na2CO3转化成NaHCO3；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明NaHCO3已全部转化成NaCl、CO2和H2O。第（3）问由条件说明部分NaHCO3转化为NaCl、CO2和H2O。假设第二步反应消耗的HCl的物质的量为n，则：

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3

m m m m

NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O

n n n

这时，溶液中的HC的物质的量为(m-n)mol，Cl-的物质的量为(m+n)mol。由题意得：(m+n)∶(m-n)=2∶1，解得

n=m/3 mol。则n(HCl)=n(Cl-)=(m+n)mol=(m+m/3)mol=4m/3 mol。

考点：碳酸钠的性质与应用