Question

已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H₂1．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是　(　　)

A．1．2 g       B．0．64 g       C．0．4 g       D．0．24 g

Answer

D

【解析】

试题分析： n(H2)==0.05 mol，根据方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=0.05 mol，m(Mg)=0.05 mol×24 g·mol-1=1.2 g，m(MgO)=1.6 g-1.2 g=0.4 g。根据关系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==0.01 mol，所以被氧化的镁的质量为m(Mg)被氧化=0．01 mol×24 g·mol-1=0．24 g。或不用通过计算即得：被氧化的镁的质量必定小于氧化镁的质量，只有D选项符合。

考点：镁的提取及应用