Question

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

　请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　，该过程的现象为 　                                                 。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是                                      

　                                                               。

（3）步骤③中反应的离子方程式是                                     

　                                                               。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　                  、灼烧、

　　　　　　　　、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为　　　　g。

Answer

（1）氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为红色

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]

（4）洗涤 冷却 （5）0．07a

【解析】

试题分析：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+。

（3）步骤③的目的是将Fe3+全部转化为Fe(OH)3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液(或氨水)，反应的离子方程式是Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]。

（4）步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（5）由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)=(÷10)g=0．07ag。

考点：铁、铜及其化合物的应用