将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是 ( )
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2的氧化性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
能鉴别CO2和SO2的试剂是 ( )
A．品红溶液 B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液和氯水混合液
“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3。则“PM2．5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的 ( )
A．还原作用 B．氧化作用
C．催化作用 D．抑制作用
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0．05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是
。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式 。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是 。
（6）通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为 (用含有V、m的代数式表示)。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与乙方案相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
。
某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等。为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：
（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母) 。
（2）根据 现象能证明有SO2存在。
（3）根据 中无明显变化和装置A中
现象证明有CO2存在。
（4）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气? ，理由是
。
（5）装置B的作用是 ，
装置D的作用是 。
