Question

硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：

（1）反应④的化学方程式为3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO，该反应的氧化剂为　　　　，还原剂为　　　　。

（2）补充并配平反应②的化学方程式：

　　NH₃+　　O₂　　NO+　　。

（3）化学反应　　　　(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为　。

（4）有人设计了一个反应来制备硝酸：NO₂+NH₃HNO₃+H₂O(未配平)，你认为该反应

　　　　(填“能”或“不能”)发生，理由是　                          。

Answer

（1）NO2 NO2 （2）4 5 4 6 H2O （3）⑥ NH3+H+====N

（4）不能 化合价只有升高，没有降低

【解析】

试题分析：（1）在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价既升高(+4→+5)，又降低(+4→+2)，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂。（2）氨气和氧气在催化剂的作用下被氧气氧化成NO，同时生成H2O，其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（3）反应①②③都有单质参加，都是氧化还原反应，反应④NO2→HNO3，化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应⑤NO→NO2，化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应⑥的化学方程式为NH3+HNO3====NH4NO3，各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，离子方程式为NH3+H+====N。

（4）若该反应能够发生，则NO2→HNO3，氮元素的化合价升高，NH3→HNO3，氮元素的化合价也升高，不能满足“在氧化还原反应中，元素的化合价既有升高的，又有降低的”原理，所以该反应不能发生。

考点：氮肥的生产和使用