Question

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂ ＋ 4OH^- － 4e^- ＝ 4H₂O；O₂ ＋ 2H₂O ＋ 4e^- ＝ 4OH^-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

A．H₂在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

Answer

D

【解析】

试题分析：由原电池的反应原理可知：通入H2的电极为负极，发生反应：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O；通入O2的电极为负极，发生反应O2＋2H2O＋4e-＝4OH-。总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O．由于反应产物是水，所以不会对环境造成污染，属于环境友好电池。由于在反应的过程中有热量变化，所以能量转化率不可能达到100%。因此错误的说法是D。

考点：考查氢氧燃料电池的工作原理的知识。