Question

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                   。

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为       。

（3）达到平衡是X的浓度是       ；

（4）当反应进行到第     min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有             。

A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂

Answer

（1）3X+Y2Z

（2）0．05mol/(l．min） （3）0．35mol/l． （4）2 ABC

【解析】

试题分析：（1）由于X、Y在反应中不断被消耗，Z不断增加。影响X、Y是反应物，Z是生成物。在相同的时间内，在反应中X、Y、Z变化的物质的量的比为0．1：03：0．2。物质在反应中改变的物质的量的比就是方程式该物质前边的计量数的比。由于2min后各种物质的物质的量都不发生变化，所以该反应为可逆反应。因此反应的方程式为：3X+Y2Z。（2）V(Z)=Δc÷Δt= (0．2mol÷2L)÷2min =0．05 mol/(l．min)．(3）达到平衡是X的浓度是0．7mol÷2L= 0．35mol/l。（4）由图像可以看出：当反应进行到第2min该反应达到平衡。能加快化学反应速率的措施有增大反应物的浓度；升高温度；使用正催化剂。因此选项为A B C。

考点：考查化学方程式的书写、影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算的知识。