Question

下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素是    (填元素符号)，其原子结构示意图为             。

（2）元素⑧的名称为       ，其最高价氧化物的水化物的化学式为            。

（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                     。

（4）非金属性最强的元素是    (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是    (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                          。

（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是        。

（6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                              。

Answer

（1）Ar； （2）氯 HClO4 （3）

（4）F K 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ (5)NaOH (6)Al；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

【解析】

试题分析：根据元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为F，⑩为Ar，则

（1）上述元素中只有Ar最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼的元素Ar，Ar的原子序数是18，位于第三周期0族，其原子结构示意图为。

（2）元素⑧的名称为氯，最高价是+7价，因此其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。

（3）元素③与元素⑧形成化合物是氯化镁，含有离子键的离子化合物，其电子式为。

（4）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以上述元素中只有F的非金属性最强，只有K的金属性最强，与水反应剧烈，该反应的化学方程式为2K+2H2O＝2KOH+H2↑。

（5）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH。

（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用