Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列说法正确的是

A．L、T形成的简单离子核外电子数相等

B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO₃

D．离子半径大小：r（M³⁺）> r（T^2-）

Answer

A

【解析】

试题分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则A、Mg2+核外有2个电子层，O2-核外有2个电子层，二者电子层结构相同，故A正确；B、R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B不正确；C、S在空气中燃烧只生成SO2，二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成SO3，故C不正确；D、Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故D错误，故选A。

考点：考查元素位置结构和性质的关系及应用