Question

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体化学用语,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是               ，碱性最强的化合物的电子式是：                。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是                 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                                 。

（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：                     。

（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因                                   。

（6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物            ，该化合物在固体时俗称         ，属于        晶体，指出它的一种用途                。

Answer

（1）Ar

（2）HClO4；

（3）Al；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O

（5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

（6）O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，则

（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar；

（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强可以推知酸性最强的含氧酸是高氯酸，碱性最强的是KOH，氢氧化钾是离子化合物，其电子式可表示为；

（3）氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝能和强碱反应生成盐和水，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；

（4）②氢化物是氨气与③的单质氧气在一定条件下反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O。

（5）红棕色气体是NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸，不能用排水法收集，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

（6）碳与氧生成的化合物是CO2，结构式为O＝C＝O，CO2在固态时俗称干冰，形成的晶体是分子晶体，可以用作人工降雨。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用