元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子半径大小呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料；
⑥废电池进行集中回收处理
A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑤
已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。则：
（1）此有机物的相对分子质量为 ；
（2）此有机物的分子式为 ；
（3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为 。
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为 。
（2）铜片周围溶液会出现 的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为 mo1。
在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是 。
A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+
D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
I II
（1）写出上述图中仪器的名称：① ；② ；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器②中冷却水的进口为 (选填“ f ” 或 “g ” )。
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。
（4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是 (填序号）。
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
