Question

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：(1）> (2)

B．电极上析出物质的质量：(1）> (2)

C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

D．电极反应式：(1)中阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑，(2)中负极：2H^＋＋2e^－===H₂↑

Answer

B

【解析】

试题分析：A、(1)为电解池，阳极生成氧气；(2)是原电池，正极产生氢气，当线上均通过0．02 mol电子时产生的气体氢气是氧气的2倍，所以（2）>(1)，错误；B、电解池中有0．01mol的铜析出，原电池中没有物质析出，所以电极上析出物质的质量：(1）> (2)，正确；C、电解池中氢氧根离子放电，导致溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，原电池中氢离子放电，导致溶液氢离子浓度减小，pH增大，错误；D、（2）中的负极是锌失电子成为锌离子，Zn－2e－===Zn2+,错误，答案选B。

考点：考查电化学原理的应用，生成气体、形成固体的质量的比较，pH的变化，电极反应式的判断