Question

反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K₁；反应②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表。

温度(K)	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

下列说法正确的是(　　)

A．反应①是放热反应                      B．反应②是放热反应

C．反应②在973 K时增大压强，K₂增大      D．在常温下反应① 一定能自发进行

Answer

B

【解析】

试题分析：A．反应①由于升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，错误；B．反应②由于升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是是放热反应，正确；C．由于化学平衡常数只与温度有关而与其它条件无关，所以反应②在973 K时增大压强，K2不变，错误；D．反应①的正反应是吸热反应，在反应前后体系的混乱程度不变，∆G=∆H－T∆S>0,所以在常温下反应一定不能自发进行，错误。

考点：考查反应的自发性、外界条件对可逆反应的平衡常数、移动的影响的知识。