Question

（共8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”     或“不需要”)加   热，该反应的△H＝____________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋0.5O₂(g)＝H₂O(g)　 △H＝－241.8 kJ/mol；该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

Answer

（1）放热；需要；－（E1-E2）kJ/mol；（2）409 kJ/mol；（3）使用了催化剂

【解析】

试题分析： （1）图中所示反应由于反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应是放热反应，任何反应发生都需要有一个活化的过程，所以该反应发生需要加热才能发生；该反应的△H＝－（E1-E2）kJ/mol； （2）已知热化学方程式：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol；该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为(167.2 kJ/mol－E2)= －241.8 kJ/mol；E2==409 kJ/mol； （3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂。

考点：考查反应的热效应、物质所含有的能量与反应热的关系、影响化学反应的因素的知识。