下列离子方程式正确的是
A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10-2 | 2.95×10-8 | 4.30×10-7 |
Ka2 | 1.02×10-7 |
| 5.61×10-11 |
A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑
B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO
D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②HCl NaAlO2 NaCl
③NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．①③ C．①②③ D．①②④
工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O = (NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl = H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4
MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥
