Question

下列说法正确的是

A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．CO₂、SiO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂为碱性氧化物

D．因为Na₂O的水溶液能导电，所以Na₂O是电解质

Answer

A

【解析】

试题分析：A、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故A正确；B、根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C、根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物可知，CO2、P2O5是酸性氧化物，NO2不是；Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是，故C错误；D、Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这说明NaOH是电解质．而Na2O之所以是电解质，是因为其在熔融状态下能导电，故D错误，故选A。

考点：考查物质的分类以及离子化合物的在熔融状态下一定能导电的特点