Question

（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：

（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族

（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H。

（3）C的焰色应呈黄色。

（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．

回答下列问题：

（1）写出D在元素周期表中的位置：                         

（2）化合物H的水溶液pH      7 其原因是                             （用离子方程式表示）

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式                                 

（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为          ，          。

②溶液c中的离子方程式为                     。

Answer

（1）第三周期 ⅢA族（2分）

（2）< （1分）；NH4+ + H2O NH3·H2O + OH—（3分）

（3）Na+（2分）

（4）①HNO3（2分），饱和NaHCO3溶液。（2分）

②SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

或SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－ 。（3分）

【解析】

试题分析：根据题意可知：A是C；B是N；C是Na；D是Al；E是Si；F是HNO3；G是NH3;H是NH4NO3。（1）D在元素周期表中的位置是第三周第ⅢA族；（2）化合物NH4NO3是强酸弱碱盐，阳离子NH4+水解消耗水电离产生的OH-,促进了水的电离，最终当溶液达到平衡时c(H+)>c(OH-)，所以水溶液pH<7。水解的离子方程式是：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH—；（3）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，只有NaOH是碱，其它的都是酸，因此该物质的电子式是Na+；（4）设计实验证明C、N、Si的非金属性强弱关系，可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸。①溶液a、b、c分别是HNO3（2分），饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。把HNO3加入到饱和NaHCO3溶液中，产生CO2气体，将气体通入到Na2SiO3溶液中，形成硅酸沉淀H2SiO3。酸性HNO3> H2CO3> H2SiO3,所以证明了元素的非金属性：N>C>Si。溶液c中的离子方程式为SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－；或SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－ 。

考点：考查元素及化合物的推断、盐的水解、元素非金属性强弱比较、物质的结构的知识。