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当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是 A.乙醇溶液 B.氯化钠溶液 C...

当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是

A乙醇溶液     B氯化钠溶液     C硫酸铜溶液   D.氢氧化铁胶体

 

D 【解析】 试题分析:能够产生丁达尔效应的是胶体分散系,溶液不会产生丁达尔效应,所以答案选D。 考点:考查胶体的性质  
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考点分析:
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(15分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体         g。

(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有                    

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

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3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是         ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器        

4)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,实验数据如下表。                  

①请填写下表中的空白                                  

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

     

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②通过计算可得中和热△H            (精确到小数点后一位)

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是      。(填字母)

A.实验装置保温、隔热效果差               

B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

5)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量              (填“相等”、“不相等”),所求中和热            (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会         (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

 

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(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

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(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                     

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为                  

(3)滤渣2的成分是           (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应:

  2MgSO4+C满分5 manfen5.com2MgO+2SO2↑+CO2   MgSO4+C满分5 manfen5.comMgO+SO2↑+CO↑

  MgSO4+ 3C满分5 manfen5.comMgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

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①D中收集的气体可以是           (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是           (填字母)。

  A.NaOH溶液       B.Na2CO3溶液    C.稀硝酸        D.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:                                                       

 

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(11分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和化钠液电解实验,如图所示。

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回答下列问题:

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                    

(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上电极反应式为        

(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况),且反应完全,则理论上最多能产生的氯气体积

             L (标准状况)。

 

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(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,结合下列信息:

(1)A原子核外电子总数是内层电子数的三倍,A、E同主族

(2)B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应,得到离子化合物H。

(3)C的焰色应呈黄色。

(4)D在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小.

回答下列问题:

(1)写出D在元素周期表中的位置:                         

(2)化合物H的水溶液pH      7 其原因是                             (用离子方程式表示)

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应,写出该物质的电子式                                 

(4)某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。

溶液a和b分别为                   

②溶液c中的离子方程式为                    

 

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