Question

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57．3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110．5 kJ/mol     

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110．5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110．5 kJ，所以碳的燃烧热大于110．5 kJ/mol，故A正确B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol-1，故B错误；C、氨水是弱电解质，电离需吸收热量，所以放出的热量小于57．3 kJ，所以稀硫酸与氨水反应的中和热大于-57．3 kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57．3 kJ，故D错误；故选A

考点：化学能与热能的相互转化