Question

0．1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)

B．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H ⁺)

C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)= 0．1 mol•L-1

D．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶液遵循电中性原则，即c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-），故A正确；B．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，则c（OH-）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2-），则溶液中正确的电离平衡为：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），故B错误；C．0．1mol•L-1KHS溶液中含有：HS-、S2-、H2S，由物料守恒可知c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0．1 mol•L-1，故C正确；D．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，存在HS-⇌H++S2-，HS-+H2O⇌H2S+OH-，H2O⇌H++OH-，则c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），故D正确．

故选B．

考点：离子浓度的大小比较