有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①
C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O2
2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH
0．1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0．1 mol•L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
已知C(金刚石)
C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是
A．C(金刚石)+
O2(g) =CO(g) ΔH = - Q1
B．C（石墨）+ 
O2(g) =CO(g) ΔH = - Q2
C．C(金刚石) + O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q3
D．C（石墨）+ O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q4
已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57．3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110．5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量
