某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数 = A–n B．所含中子数 = A–Z
C．所含电子数 = Z+n D．质量数 = Z+A
下列微粒中，决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数
下列氯化物中，不能用金属和氯气反应得到的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl
19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是
A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．波尔
（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度 (mol·L－1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0．2 | 0．2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0．2 | pH＝7 |
丙 | 0．2 | 0．1 | pH>7 |
丁 | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________ 。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；
c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。
（7分）密闭容器中mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，
A的转化率随P而变化的曲线如图。
则：（1）增大压强:A的转化率 ，平衡向 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_____ 。
（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 。
（3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向 移动，A的转化率 ，正反应是 热反应。(以上各空用适当的化学用语或关系式填写)
