Question

某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是

A．70mL         B．100mL       C．120mL        D．130mL

Answer

D

【解析】

试题分析：向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：

①0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，n=0.1mol，

由Na+离子和Cl-离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol,M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V=0.65/5=0.13L=130ml。

考点：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性质。