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下列有关说法正确的是 A.盐酸可以导电,所以盐酸是电解质 B.氧化还原反应中都只...

下列有关说法正确的是

A.盐酸可以导电,所以盐酸是电解质

B.氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高

C.纳米材料也是一种胶体

D.丁达尔效应,是胶体粒子对光散射形成的

 

D 【解析】 试题分析:A、能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质,单质和混合物不是电解质,盐酸是混合物,故A错;B、氧化还原反应中可能有一种元素化合价升高,也可能有多种元素化合价升高,故B错误.C、纳米材料只是分散质,它分散在分散剂中才是胶体,故C错误.D、溶液、浊液、胶体的本质区别是粒子的直径大小,粒子直径为l~100nm之间的为胶体,胶体粒子对光散射形成丁达尔效应,故D正确.故选D. 考点:考查电解质,氧化还原反应,胶体的定义和性质。  
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考点分析:
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图1分别表示四种操作,其中有两处错误的是

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有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml,向其中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤,干燥,共生成沉淀10.7g。

(1)写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式                             

(2)将10.7g沉淀加热灼烧,最后得到固体             克;

(3)FeCl3的物质的量的浓度是                 mol/L;

(4)在加入NaOH溶液的过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示,计算AlCl3的物质的量的浓度                 mol/L;

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(5)求NaOH溶液的物质的量浓度?提示:请写出第(5)小题的解题过程)

 

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在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

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(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                    ,B中石棉绒的作用                                      ,小试管C的作用是                    

(2)反应开始时先点燃       处(填A或B)酒精灯,为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须               ,E管中的反应开始后,在F出口处应                     

(3)写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式                                ,在一定条件下该反应实际上是可逆反应,试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的                                                                  

(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。

 

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O组成的混合物。进行如下实验:

①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的盐酸中,得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L气体(标准状况),同时生成溶液D,还有残留固体物质B;

④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

请填空:

(1)①中引发铝热反应的实验操作是                            

产物中的单质B是              

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是                                        

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是                                       

(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为        ,c(Fe2+)为           

 

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有一块铝铁合金,将其溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留固体的质量与原合金的质量相同,则:

(1)合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有                       

(2)沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留固体的化学式为         

(3)将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有                    

(4)合金中铝的质量分数为        

 

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