Question

（9分）O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为       ，原子个数比为       ，分子的物质的量之比为       。

（2）等温等压下，等体积的氧气和臭氧所含分子个数比为       ，原子个数比为       ，质量之比为       。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是       （用含N_A的式子表示）。

（4）将8 g SO₃加入Χg 水中，所形成的溶液里SO₄^2－和水分子个数之比为1:5，则Χ等于       。

（5）常温常压下，14 g由N₂和CO组成的混合气体中含有的原子数目为       。

Answer

（1）3:2 1:1 3:2 （2）1:1 2:3 2:3（3）L

（4）10.8 （5）NA或约为6.02x1023

【解析】

试题分析：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比==3:2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）:（2×3）=1：1，其物质的量之比==3:2，故答案为：3:2；1:1；3:2；（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1:1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2:3，根据m=知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2:3，故答案为：1:1；2:3；2:3；（3）氧气的摩尔质量为M=== g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V=•Vm=×22.4 L/mol= L，故答案为：；（4）8g三氧化硫是0.1mol，和水反应的方程式是SO3＋H2O=H2SO4，则生成硫酸是0.1mol，消耗0.1mol水。所以反应后溶液中水的物质的量是0.5mol，则加入的水是0.6mol，质量是10.8g；（5）由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为28g/mol,所以常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，又由于两者均为双原子，故含有的原子数目是NA。

考点：考查物质的量的计算。