Question

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行	这是一个熵增的反应
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大	该反应是吸热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据反应方向的判据ΔH—TΔS判断，反应自发进行ΔH—TΔS＜0,该反应ΔH>0，则只有ΔS＞0时能自发进行，正确；B、根据平衡移动原理知，平衡移动只能减弱条件的改变，不能抵消，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强大，错误；C、锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大，只能是温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，正确；D、若增大反应物的浓度使平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，错误。

考点：化学平衡及化学反应进行的方向