在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②
在反应aA＋bB
cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是
A．a＋b＜c 正反应吸热 B．a＋b＞c 正反应吸热
C．a＋b＞c 正反应放热 D．无法确定系数关系 正反应吸热
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D．向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。
从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行 | 这是一个熵增的反应 |
B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
C | 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大 | 该反应是吸热反应 |
D | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
