Question

(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是    、    。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?    (填“能”或“否”),其原因是                                                。

（3）他们记录的实验数据如下:

实验用品	溶液温度	中和热
T1	t2	ΔH
①	50 mL0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

(已知:Q=cm(t₂-t₁),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1,各物质的密度均为1 g·cm^-3。)

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:                                 。

（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果    (填“有”或“无”)影响。

Answer

(8分) （1）量筒（1分） 温度计（1分）

（2）否（1分） 金属易导热,热量散失多,导致误差偏大（1分）

（3）NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1（2分）

（4）无（1分） 有（1分）

【解析】

试题分析：本题考查中和热的测定。在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量筒，同时还需要测量温度，所以需要温度计；在实验过程中要尽可能的减少热量损耗，而金属铜是热的良导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；根据实验数据知两次实验中的温度差的平均值为：℃，所以反应中放出的热量Q＝4.18KJ·℃-1· Kg-1×0.1kg×3.4℃＝1.4212 KJ。因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol，所以∆H＝kJ·mol－1，因此反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ∆H＝56.8 kJ·mol－1；KOH属于强碱，对属于结果无影响，但醋酸属于弱酸，溶于水会吸热，因此测定结果有影响

考点： 中和热的测定