危险化学药品的包装标签上印有警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是
A．汽油—易燃品 B．浓硫酸—易爆品
C．酒精—剧毒剂 D．浓硝酸—三级放射性物品
摩尔是
A．物质的量的单位
B．物质的质量单位
C．物质的数量单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：
；写出氯水与石灰石反应的离子方程式： 。
(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。
ⅱ.
（1）反应A的热化学方程式是 。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)
IO-(aq)+O2(g) ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)
HIO(aq) ΔH2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为 ,其反应热ΔH= 。
（12分）
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1= 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②温度T时反应的平衡常数K2 =
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是： 。
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是： 。
(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | ||||
T1 | t2 | ΔH | ||||
① | 50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
| |
② | 50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | ||
(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。)
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
