下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，
反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋
O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋
O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋
O2(g) = 4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mo－1
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为
A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1
C．－1746 kJ·mol－1 D．－1526 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －a kJ·mol—1 ，这里ΔH代表燃烧热
B．在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
下列说法正确的是
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
C(s)+ 
O2(g)＝CO(g) △H=―393.5kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=―890.3kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800kJ/mol
