(14分)实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液,实验操作步骤有:
①在天平上称出27.8g绿矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是
、 .
(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度有何影响?会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)若出现如下情况,所配溶液浓度将偏高还是偏低:没有进行操作步骤④,会 ;加蒸馏水时不慎超过了刻度,会 .向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,会 .
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 .
4分)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为 ,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 .
(4分)从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L,含NaOH的质量 g.
(8分)4.8gO2和0.2molCO2,质量之比是 ,在同温同压下的体积之比是 .相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含O原子的物质的量之比为 .
(6分)实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶,回答下列问题:
(1)可以直接加热的有 (填序号,下同);
(2)加热时必须垫上石棉网的有 ;
(3)使用前必须查漏的有 .
(10分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 .
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 .
(3)分离水和汽油的混合物 .
(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 .
(5)从碘的水溶液里提取碘 .